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一氧化碳(tàn)的化学(xué)性(xìng)质是什么性，一氧化碳的(de)化学性质是什么(me)呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一(yī)氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是(shì)无(wú)色(sè)、无臭、无味、难(nán)溶于水(shuǐ)的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这(zhè)也是容易发(fā)生(shēng)煤气中毒(dú)的因(yīn)素之一。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分子结构：一(yī)氧化碳(tàn)分子为极性分子，但由于(yú)存(cún)在反馈电(diàn)子，分子(zi)的极性很(hěn)弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在(zài)冶金工业中作还原剂，如工(gōng)业(yè)还原氧(yǎng)化铁(tiě)（制备铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于(yú)做(zuò)气体(tǐ)燃料，如水煤气(qì)（一氧化碳和(hé)氢(qīng)气等气体(tǐ)的混(hùn)合(hé)物）。

一氧化碳(tàn)的化学性质及用途

　　一氧化碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具(jù)有可燃性，可以在空(kōng)气或氧气(qì)中燃(rán)烧变(biàn)成(chéng)二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃(rán)料）

　　2．一(yī)氧化碳具(jù)有较强(qiáng)的(de)还原性(xìng)，能把金属从(cóng)它(tā)们的氧化物中还原出来(lái)（工业上常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而(ér)使血红蛋白不能很(hěn)好地(dì)与氧气结合(hé)，失(shī)去(qù)携氧(yǎng)能力，造(zào)成生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一(yī)种碳氧(yǎng)化合物(wù)，化学(xué)式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是(shì)无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于(yú)水（20℃时(shí)在(zài)水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和(hé)固化(huà)。

　　化学(xué)性人类的菊花能扩大到多少，人类的菊花是什么le='color: #ff0000; line-height: 24px;'>人类的菊花能扩大到多少，人类的菊花是什么质上，一(yī)氧化碳既有还原性，又有氧化早消性，能发生氧化反应(yīng)（燃(rán)烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性(xìng)，较高浓度时能使人(rén)出现不(bù)同(tóng)程度中毒(dú)症状(zhuàng)，危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击(jī)样(yàng)死亡，人吸(xī)入最低(dī)致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是一(yī)碳化学的基础(chǔ)，可由焦炭氧(yǎng)气法等(děng)方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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